Четверг
04.03.2021
12:01
Форма входа
Поиск
Опрос
Какие формы совместной работы вы считаете наиболее эффективными:
Всего ответов: 139
Оцените сайт МОУ СОШ №16
Всего ответов: 148















МОУ "Средняя общеобразовательная школа №16"
Главная » Статьи » Открытый урок

Типы химических реакций

Тема урока «Типы химических реакций»

 Цели:

1. Систематизировать знания учащихся о подходах к классификации химических реакций;

2.    Продолжить формирование умений наблюдать и делать выводы;

4.    Изучить типы химических реакций по разным признакам

5.    Выяснить уровень усвоения нового материала.

 

Задачи:

 Образовательные: - повторить и обобщить сведения о классификации химических реакций;

- использование полученных навыков в практической деятельности.

 Воспитательные: - доказать учащимся ведущую роль теории в познании практики;

- показать учащимся взаимосвязь противоположных процессов;

- доказать материальность изучаемых процессов;

- воспитывать бережное отношение к природе.

 Развивающие: - развитие логического мышления путем сравнения, обобщение, анализы, систематизации.

 

Оборудование:

1)      Мультемедийная система;

2)      Реактивы: CuSO4, Na, HCl, AgNO3, KCNS, FeCl3., набор пробирок, чашка Петрия, фильтрованная бумага.

 

                                         Ход урока:

 ДЕВИЗ урока: «Познание начинается с удивления» Аристотель.

 1. Проверка домашнего задания.

2. Устный опрос учащихся (попутно с презентацией)

- что такое химическая реакция?

- какие признаки химических реакций?

- как делятся реакции по составу реагентов и продуктов?

-  определение реакции соединения;

- определение реакции замещения;

- определение реакции обмена;

- определение реакции разложения.

3. Тест

(проверка теста по парам, ответы на тест в презентации).

4. А теперь ребята продолжаем изучение темы «Классификация хим. реакций»   (презентация)

 

Классификация хим. реакций

 2. Наличие окислительно-восстановительного процесса

-окислительно-восстановительные                                 

-реакции, идущие без изменения степени окисления  

 Окислительно-восстановительные реакции

- это реакции, идущие с изменением степеней окисления.

 

 В неорганической хим.

в органической хим.

                                               

   Mg0+H2+1SO4=Mg+2SO4+H20

               O-2

CH3–C+1       + H2 0 СH3–C-1H2+1OH

               H+1                   этиловый

  уксусный                       спирт

   альдегид                           

 Реакции, идущие без изменения степеней окисления

К ним относятся все реакции  ионного обмена, а так же многие реакции соединения, разложения, этерификации.


 

    HCOOH+CH3OH    ←

        → HCOOCH3+H2O

    реакция этерификации

Li2O+H2O=2LiOH

3. По тепловому эффекту

-экзотермические реакции (+ Q)

-Эндотермические  реакции (- Q)

Экзотермические реакции

n  - это реакции, протекающие с выделением энергии ( +Q).

     К ним относятся почти все реакции соединения, горения, гидрирование этилена.

 

РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ

ГИДРИРОВАНИЕ ЭТИЛЕНА

4P+5O2=2P2O5+Q

СН2=СН22→СН3-СН3+Q

  этилен               этан               Эндотермические реакции

n  - это реакции, протекающие с поглощением энергии (-Q).

          К  ним относятся почти все реакции  разложения.

 

обжиг известняка

крекинг бутана

CaCO3→CaO+CO2↑-Q

  СН3-СН2-СН2-СН3→ СН2=СН2 + СН3-СН3     -Q

                  бутан                 этен             этан

                                           СН4 + СН3-СН=СН2    -Q

                                          метан         пропен 

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ

-Гетерогенные Реакции

-Гомогенные Реакции

 Гетерогенные реакции

n  - это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах).

                  2Al(т)  +  3CuCl2 (р-р) =  3Cu(т) + 2AlCl3(р-р)

 Гомогенные реакции

n  - это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе).

                                H2(г)  +   F2(г)   =   2HF(г)

 5. По участию катализатора

Некаталитические реакции

- это реакции, идущие без участия катализатора

2 HgO = 2 Hg + O2

 Каталитические реакции

- это реакции, идущие с участием катализатора.

   MnO2 , t0

2 KClO--------→    2 KCl + 3 O2   

 6. По направлению

-Необратимые реакции  протекают в данных условиях только в одном направлении.

 -Обратимые реакции  в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях.

 5.  Запись домашнего задания: стр. 116  вопрос № 1, 3

 Опыты: 1. кровавая рука

              2. метал. натрий с водой

              3. сульфат меди +соляная кислота

6.   Подведение итогов:  (обобщающая схема в презентации)

1. Мы узнали, по каким признакам делятся химические реакции

2. Научились классифицировать и экспериментально доказывать реакции.

Ребята я прошу Вас отметить свое состояние и настроение после урока на «Дереве состояния».


Спасибо большое за урок! Вы были молодцы!


Скачать:Урок "Типы Химических реакций" (в формате Word)

 

Категория: Открытый урок | Добавил: денис82 (28.09.2013) | Автор: Моськина Т.М.
Просмотров: 2999 | Рейтинг: 5.0/1
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]